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QUESTION
What is the energy in joules of a mole of photons associated with visible light of wavelength 486 nm?
##h=6.626##x##10^(-34) J.s## ##c=3##x##10^8####ms^-1## ## λ=486##x##10^-9####m## 1 mol photons = ##6.023##x##10^23## photon
Energy of one photon (##E##) = (##6.626##x##10^(-34) J.s## x ##3##x##10^8####ms^-1##)/(##486##x##10^-9####m##)
Energy of one mole photon (##E##) = (##6.023##x##10^23## x##6.626##x##10^(-34) J.s## x ##3##x##10^8####ms^-1##)/(##486##x##10^-9####m##)
Energy of one mole photon (##E##) =##2.46##x##10^5####J##
